Pengertian Tabel Periodik, dan Unsur Tabel Periodik

Tabel Periodik

Pengertian Tabel Periodik

Tabel Periodik

Setiap elemen ini berada dalam bidang yang berisi angka ordinal, angka massa, dan simbol elemen.
Kotak-kotak itu berturut-turut digeser dari kiri ke kanan sesuai dengan peningkatan jumlah urut.
Kotak diatur untuk membentuk garis horizontal (titik) dan baris vertikal (grup). Setiap periode diberi nomor dari 1 hingga 7. Setiap kelompok diberi nomor dari 1 hingga 8 dengan huruf A atau B.
Dalam sistem IUPAC yang baru, setiap grup dari 1 hingga 18 diberi nomor tanpa huruf A atau B. Elemen dalam grup yang sama dalam tabel periodik memiliki sifat yang serupa.
Elemen-elemen Grup 1A-8A (Grup 1-2, 13-18) adalah elemen grup utama. Elemen Grup 1B-8B (grup 3-12) adalah elemen logam transisi. Dua baris elemen di tepi bawah, yaitu lantanida dan aktinida, disebut secara internal sebagai elemen logam transisi.

Tabel Periodik Unsur

Di antara yang lain, karakteristik elemen sistem periodik tercantum di bawah ini:

1. sifat logam

Unsur-unsur ini secara alami dapat diklasifikasikan ke dalam kelompok berikut: logam, bukan logam dan metaloid. Unsur-unsur logam ini memiliki sifat: panas yang baik dan konduktor listrik, dapat ditempa dan ulet, titik leleh yang relatif tinggi, cenderung melepaskan elektron dalam unsur non-logam.

Unsur non-logam memiliki sifat yang tidak dapat menghantarkan panas dan listrik, tidak dapat dipalsukan, dan getas / rapuh, umumnya dalam bentuk gas pada suhu kamar, dan cenderung mengambil elektron dari unsur logam. Unsur metaloid juga memiliki sifat seperti logam dan bukan logam.

Sifat logam ini berkurang dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas dalam tabel periodik unsur kecuali hidrogen. Di [tangga] adalah elemen metaloid, yang membatasi elemen logam dan non-logam.

2. Jari atom

Jari-jari atom adalah setengah jarak antara dua inti dua atom logam yang sejajar atau dalam molekul diatomik. Dalam sebuah kelompok, jari-jari atom dari atas ke bawah cenderung meningkat seiring dengan meningkatnya selubung elektron. Dalam periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan cenderung menyusut ketika muatan nuklir efektif meningkat.

3. Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan elektron. Dalam sebuah kelompok, energi ionisasi pertama menyusut dari atas ke bawah seiring dengan meningkatnya jarak dari nukleus ke elektron eksternal, sehingga tarikan elektron eksternal melalui nukleus berkurang.

Dalam periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi pertama cenderung meningkat karena peningkatan muatan nuklir efektif, sehingga ketegangan melalui inti meningkat.

√ Definisi tabel periodik unsur dan sifat lengkapnya

4. Jari-jari ion

Jari-jari ionik adalah jari-jari kation atau anion yang dihitung berdasarkan jarak antara dua kation nuklir dan anion dalam kristal ionik.

Kation ini (ion bermuatan positif) dibentuk oleh pelepasan elektron dari kulit terluar atom netral, sehingga tolakan di antara elektron berkurang, penarikan elektron dari inti lebih kuat, dan jari-jari kation lebih kecil daripada atom netral.

Anion (ion bermuatan negatif) dibentuk oleh penjebak elektron dalam atom netral, sehingga tolakan antar elektron meningkat dan jari-jari anion lebih besar dari atom netral. Dalam kelompok Tabel Unsur Berkala, jari-jari ionik dengan muatan yang sama meningkat dari atas ke bawah, seperti halnya kulit elektron.

Pada periode tersebut (spesies dengan jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama dengan O2, F, Na +, Mg2 + dan Al3 + dg 10 elektron), semakin kecil muatan jari, semakin besar biaya kation. Jari-jari ion, tetapi semakin besar muatan anion, semakin besar jari-jari ionik.

√ Definisi tabel periodik unsur dan sifat lengkapnya

5. afinitas elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang berubah ketika atom atau ion dalam fase gas menerima elektron. Ketika jumlah energi berubah positif, makanan menyerap energi, tetapi jika negatif, energi dilepaskan.

Semakin negatif nilai afinitas elektron, semakin besar kecenderungan atom atau ion untuk menerima elektron (semakin besar afinitas untuk elektron). Dalam grup Tabel Periodik Unsur, afinitas elektron akan cenderung menyusut dari atas ke bawah dengan banyak pengecualian. Dalam periode dari kiri ke kanan ke grup 7A, afinitas elektron akan cenderung meningkat dengan banyak pengecualian.

Sumber : https://rumus.co.id/tabel-periodik/