Logam alkali dan kegunaannya

Logam alkali dan kegunaannya – Kita terbiasa mengetahui sifat periodik elemen yang memiliki sifat serupa yang diorganisasikan secara berkala berdasarkan urutan (posisi) kelompok dan periode unsur, sekarang rumushitung.com akan menyajikan revisi yang lebih lengkap dari unsur-unsur dari kelompok IA atau sering disebut Alkali.

Apa itu alkali?

Unsur-unsur alkali adalah unsur-unsur dari kelompok IA yang mengandung unsur-unsur lithium (li), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), cs (sesio) dan fr (francium). Anda bisa menghafalnya dengan jembatan keledai “Lina Kawin Rabu, Cesno Frustasi”, hehehe. Kata alkali berasal dari bahasa Arab “alkali” yang berarti abu. Semua logam alkali adalah logam rapuh yang mudah dipotong. Mereka dapat dengan mudah pecah dan pecah ketika dijatuhkan. Ketika Anda menggosok logam ini, Anda akan melihat permukaan putih mengkilap seperti perak. Lihat gambar logam alkali berikut

sifat alkali dari cesium dan natrium kalium

Selain memiliki permukaan yang mengkilap, logam alkali juga memiliki sifat listrik dan termal yang baik karena atom logam yang membuatnya membentuk ikatan ionik dengan kerapatan elektron yang tinggi sehingga mereka dapat dengan mudah melepaskan muatan listrik. Ini disebut logam alkali karena oksida logam mudah larut dalam air dan memiliki pH sangat tinggi, sangat basa. Berikut ini adalah contoh reaksi logam alkali dengan air.

K2O (s) + H2O (l) → 2KOH (aq)
KOH (aq) ⇔ K + (aq) + OH- (aq)
Logam alkali sangat reaktif

Semua elemen yang termasuk dalam wadah alkali sangat reaktif. Dalam grup dari atas ke bawah, ia akan lebih responsif. Reaktifitas ke bawah lebih besar karena energi ionisasi menurun. Mendapatkan ke bawah akan membuatnya lebih mudah untuk melepaskan elektron. Karena sifatnya yang reaktif, elemen ini tidak pernah ditemukan bebas di alam. Logam alkali ditemukan dalam banyak senyawa garam mineral.
Titik fusi

Logam alkali memiliki titik leleh rendah karena jumlah elektron valensi yang digunakan untuk mengikat partikel lain hanya 1. Gaya yang mengikatnya menjadi sangat lemah. Titik lebur tertinggi adalah litium, yaitu 179 ° C dan yang terendah adalah yang terendah. Jumlah oksidasi logam alkali adalah +1 berdasarkan konfigurasi elektronik.
NS-1

Dengan konfigurasi seperti di atas, logam alkali sangat mudah untuk melepaskan 1 dari elektron luarnya untuk bereaksi. Jika dipesan dari Lithium (Li) ke Sesium (Cs) jari-jari elektron semakin besar sehingga energi ionisasi berkurang, yang menunjukkan bahwa semakin rendah unsur alkali yang lebih reaktif.
Reaksi basa

Karena sifat yang dimiliki oleh logam alkali membuatnya sangat mudah bereaksi dengan unsur kimia lainnya. Beberapa reaksi yang melibatkan logam alkali termasuk

untuk. Semua logam alkali dapat bereaksi dengan unsur hidrogen untuk membentuk senyawa halida, dengan senyawa pembentuk oksida, dengan halogen yang membentuk senyawa halida, senyawa sulfida pembentuk sulfur dan senyawa fosfida pembentuk fosfor.
2A (s) + H2 (g) → 2AH (s ​​reaksi) dengan hidrogen)
2A (X) + X2 (g) → 2AX (g) (reaksi dengan halogen X)
4A + O2 (g) → 2A2O (reaksi dengan oksigen)
2A + S (l) → A2S (reaksi dengan sulfur)
3A + P (g) → A3H (reaksi dengan fosfor)

b. Reaksi alkali dengan air menghasilkan basa kuat dan gas hidrogen + energi (eksotermik)

2A (s) + H2O (l) → 2AOH (aq) + H2 (g)

c. Logam alkali sangat mudah bereaksi dengan oksigen dan uap air di udara sehingga penyimpanan berlangsung dengan merendam logam dalam pelarut hidrokarbon (non-polar) seperti parafin, minyak tanah dan sikloheksana.

d. Logam litium dapat bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk nitrida, konfigurasinya

6Li + N2 (g) → 2Li3N

aku s. Logam alkali dapat larut dalam amonia cair untuk menghasilkan larutan berwarna biru

f. Selama teman saya menghitung, ketika logam alkali dibakar, ternyata menghasilkan api yang memiliki warna menarik.

Sumber : https://www.materibelajar.co.id/